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【题目】(1)现有下列五种物质

A.食盐 B.酒精 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

请按下列要求填空(请填序号)。

富含维生素C的是______;可直接进入血液,补充能量的是______;应用最广泛的抗生素之一的是________;医疗上用来消毒的是______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______

(2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再_____________________

(3)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是___________,青霉素的作用是______________

(4)药片常用淀粉作粘合剂,淀粉水解的最终产物是_________________

(5)诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是_______

A.纤维素、脂肪 B.淀粉、油脂 C.蛋白质、高级烃 D.蛋白质、水

【答案】 C D E B A 灼烧闻气味 阿司匹林 杀菌消炎 葡萄糖 C

【解析】(1)苹果汁富含维生素C;葡萄糖可直接进入血液,补充能量;应用最广泛的抗生素之一的是青霉素;医用酒精含75%的乙醇,可杀菌消毒;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,故答案为:C;D;E;B;A;

(2)羊毛的主要成分为蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再抽丝,在酒精灯上燃烧,如果有烧焦羽毛的味道,说明是真羊毛衫,否则为假的;

(3)阿司匹林属于解热镇痛的药物;青霉素的作用是消炎;

(4)淀粉是多糖,其水解的最终产物是葡萄糖;

(5)诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质,诗句中的“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡是烃。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃时,FeSCuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是

A. 将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4H2SCuS↓H2SO4不能发生

D. H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是

A.其它条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B.其它条件下不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小

D.一定条件下反应速率改变,ΔH<0不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(“=”)

(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)

(2)若溶液中pH7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)

.常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl

(1)溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________

(2)溶液中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1

(3)10mL溶液加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,已知KMnO4Na2CO3FeOFe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

(2)反应中硝酸体现了 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H2Fe3++3H2

B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3

2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2++H2O+CO2

C.NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应:NH4++OH=NH3·H2O

D.NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合:OH+HCO3CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验。

①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题:

(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和________________________

(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中,目光应注视______________________

(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(

A. 58.5 NaCl 中,Na+最外层电子数为 8NA

B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1:2

C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应,生成氢气质量不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 25℃时,1 L pH =12BaOH2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA

B. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

C. 1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D. 常温下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

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