Question

【题目】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

Ⅱ．常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____molL-1。

Answer 1

【答案】 = ＞ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) 0.1 10-12

【解析】Ⅰ．(1)若溶液的pH=7，则根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知该溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)。(2)若溶液中pH＞7，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，因此该溶液中c(NH4+＞c(Cl-)。

Ⅱ．(1)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则该溶液中各离子浓度按物质的量浓度由大到小顺序排列为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；(2)根据物料守恒可知溶液碳酸氢钠中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1molL-1；(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，溶液中氢氧根来自于水的电离，浓度是10－12mol/L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10－12molL-1。