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    【题目】设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA

    B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA

    C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

    D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

    【答案】A

    【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1NA，选项A正确；B、25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA，选项B错误；C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，选项D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 (　 　)。

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

    (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

    (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

    (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

    (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

    (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

    2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

    D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

    ①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

    ②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

    请回答下列问题：

    (1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。

    (2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

    (3)在滴定过程中，目光应注视______________________。

    (4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）

    A. 化合物甲比乙的沸点低

    B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

    C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

    D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

    A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

    B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

    C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

    D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

    C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

    D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子反应方程式

    ①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

    ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

    （2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

    ①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

    ② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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