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    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为53，中子数为29

    （1）Y的元素符号是_____。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

    (5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

    （6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

    【答案】 S 2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y) [Ar]3d54s1 2CO+SO2=S+2CO2 在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。 中心原子的价态越高，非羟基原子多，酸性强：高氯酸的非羟基氧原子是3，硫酸酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6

    【解析】结合元素的相关信息，首先判断出元素种类，然后结合问题分析解答。

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，因此X是C；Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y是S；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z是Cl；W的一种核素的质量数为53，中子数为29，因此质子数＝53-29＝24，即W是Cr。则

    （1）Y的元素符号是S；（2）CS2的分子中存在2个双键，因此有2个σ键。氯元素的非金属性强于S元素，则键的极性较强的是H－Cl，键长较长的是H－S；（3）Cr的原子序数是24，其基态原子核外电子排布式是[Ar]3d54s1；（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，这说明SO2是氧化剂，因此CO是还原剂，被氧化为CO2，反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2；(5)根据氯气能把硫化钠中的硫置换出来，说明氯元素的非金属性强于硫，实验方案为：在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强；（6）中心原子的价态越高，非羟基原子多，酸性强：高氯酸的非羟基氧原子是3，硫酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6，所以氯元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 物质A由Z与Y两元素组成，则A中一定只含离子键

    B. 元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大

    C. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY<XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是

    A. 将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

    B. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

    C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

    D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 (　 　)。

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

    A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

    B. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

    C. 用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

    D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相似相溶原理不能解释的是

    A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

    B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

    C．不同的烃之间相互溶解

    D．I2易溶于KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是

    A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

    B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

    C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

    D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

    (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

    (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

    (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

    (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

    (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

    A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

    B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

    C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

    D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

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