Question

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（　　）

• A、甲＜乙＜丙＜丁
• B、丁＜甲＜乙＜丙
• C、甲=丁＜乙=丙
• D、丁＜甲＜乙=丙

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1molNa与NaOH溶于水，溶于中NaOH的物质的量都是0.1mol，而Na与水反应生成氢气，故Na与水反应所得溶液的质量小于NaOH溶于水形成的溶液质量；
由反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1mol的氧化钠、过氧化钠溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，过氧化钠溶于水相当于氧化钠溶于水，二者所得溶液质量相等，结合质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%判断．

解答： 解：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1molNa与NaOH溶于水，溶于中NaOH的物质的量都是0.1mol，而Na与水反应生成氢气，故Na与水反应所得溶液的质量小于NaOH溶于水形成的溶液质量，故溶液质量分数：丁＜甲；
由反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1mol的氧化钠、过氧化钠溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，过氧化钠溶于水相当于氧化钠溶于水，二者所得溶液质量相等，二者溶液质量分数：乙=丙，
乙所得NaOH为甲中的2倍，而乙所得溶液质量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，甲中生成氢气的物质的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol，甲中所得溶液的质量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故乙所得溶液质量小于甲所得溶液的2倍，故溶液质量分数：甲＜乙，
故质量分数：丁＜甲＜乙=丙，
故选D．

点评：本题考查了钠及其化合物的性质、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意利用差量法判断氧化钠与过氧化钠形成溶液质量分数，结合选项利用排除法解答，避免计算的繁琐．