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    a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置
     
    ；
    （2）由a、c、d所形成的离子化合物是
     
     它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c的单质的电子式为
     
    ．
    （4）b和d相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价
    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物
    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答．
    解答： 解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，
    （1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O；
    （3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；
    （4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，
    A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；
    D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，
    故答案为：O；BC；
    （5）碳元素形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，该单质属于原子晶体，故答案为：原子晶体．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意把握金属性、非金属性强弱的比较．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A、石油分馏B、煤的干馏
    C、钢铁生锈D、蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中（如图1）．下列关于这两种有机物的说法不正确的是
     
    ．

    A．两种酸都能与溴水反应
    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同
    E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同
    （II）近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成．
    （一）二茂铁[Fe（C5H5）2]是铁的一种金属有机化合物，结构如图2
    （E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误
    地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有
     
    种峰，错误的结构有
     
    种峰．
    （二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：
    RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）
    生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇（如图3）：
    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如图4：（提示：H的一氯代物只有3种）
    请按要求填空：
    （1）3，4-二甲基-3-己醇的结构简式是
     
    ，它是图示中的哪种物质
     
    （填A～J的符号）．
    （2）C+D→E的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ．
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→B：
     
    ．
    （4）图示中的二元酸的名称是
     
    ；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物．试写出此高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式
    （1）乙烯使溴水褪色
     

    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
     

    （3）乙醇与乙酸生成乙酸乙酯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）．主要反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
    （1）写出反应②平衡常数的表达式
     
    ．
    （2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式
     
    ．
    （3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
    （4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH（aq）介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①图中的p1
     
    p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q
     
    0；
    ②该反应的平衡常数表达式为
     
    ；
    ③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O的转化率为20%，则最初加入H2O（g）的物质的量为
     
    ．
    （2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-84kJ/mol （Ⅱ）
    ①在上述条件下，将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为
     
    ；
    ②在上述条件下，将1mol CH3OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是
     
    ．
    A．CO体积分数更大   B．c（CH3OH）更大  C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．请回答：
    （1）气体是
     
    ，
    （2）红褐色沉淀是
     
    ．
    （3）试用有关理论解释观察到的上述现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应方程式或离子方程式．
    （1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     

    （2）三氧化二铝与强碱反应的离子方程式
     

    （3）溴乙烷的水解反应方程式
     

    （4）乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（　　）
    A、甲＜乙＜丙＜丁
    B、丁＜甲＜乙＜丙
    C、甲=丁＜乙=丙
    D、丁＜甲＜乙=丙

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