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    工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：
    4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是
    Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2
    C

    试题分析：4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，氧化剂是KAl(SO4)2·12H2O，还原剂是硫单质；
    4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    ↓2×2×3   ↑4×3
    所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，A选项不正确根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH―)＋2c(SO42―)，呈中性，c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝2c(SO42―)，B选项不正确，
    948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol，故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．C选项正确，
    明显原子不守恒，D选项错误，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为A;，正极为NiO(OH)，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Al＋4OH－-3e－ =AlO2－＋2H2O，正极反应：NiO(OH)＋e－＋H2ONi(OH)2＋OH－．相加即总反应Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O3Ni(OH)2＋NaAlO2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3
    溶液:

    已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:
    离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Al3+
    		Cu2+
    pH范围
    		2.2～3.2
    		5.5～9.0
    		4.1～5.0
    		5.3～6.6
    请回答下列问题:
    (1)加入H2O2的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至　　　　。
    (2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:                                      。
    (3)流程②中加入适量Al粉起的作用是                      　　　。
    (4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
    (5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
    A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式                           ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反应2的离子方程式为                   ；
    （3）E可作为建筑材料，化合物C是      ，写出由D制备冰晶石的化学方程式           ；
    （4）电解制铝的化学方程式是                               ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0．1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml
    （3）若混合物仍为0．1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__       ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  。
    （2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
    （3）反应1涉及的化学方程式有                     、                          。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化学式)。
    （4）向滤液Ⅱ中通入气体A为              ，生成沉淀B的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                            。
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式              。
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为           。
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
    （5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)              (填“符合”或“不符合”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）
    A．MnO2B．Fe３O４C．Cr2O3D．V2O5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______                             _______。
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______                             ___________。
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

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