练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）
    A．MnO2B．Fe３O４C．Cr2O3D．V2O5
    B

    试题分析：A选项，MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗4/3molAl。B选项，Fe3O4 ~ Fe，生成1mol铁，需得电子8/3mol，消耗8/9molAl。C选项，Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl。D选项，生成1molV，需得电子5mol，消耗5/3molAl。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
    B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
    C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
    D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：
    4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是
    Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
    乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
    （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

    【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；      
    ②打开装置a上活塞一段时间；
    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
    回答下列问题：
    （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和                      ；
    （2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　          ；
    （3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
    （4）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　                时，才能进入步骤③。
    【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
    ③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
    ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
    回答下列问题：
    （5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　　　　                   
    （6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　     ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?　　　　　　　　                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
    A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2
    C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　 　)
    ①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
    （1）上述反应中，还原剂为          。
    （2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                            （写离子）。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
    所选试剂为               。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。
    （3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

    I．步骤③发生反应的离子方程式为                       。
    II．步骤④中煮沸的作用是                            。
    III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           。
    IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
    【探究一】实验方案：。
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是        。
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。 
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为          。
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                。

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为      （用含x、y代数式表示）。
    [探究三]实验方案：。
    问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
    a接       。（填接口字母，仪器不一定全选。）   

    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是        。
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为      mL。
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是    （任写一点）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案