某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金中镁的质量分数.设计了下列三种不同实验方案进行探究.请根据他们的设计回答有关问题.[探究一]实验方案:.问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是 .(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品.投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中.充分反应.则NaOH溶液的体积V≥ mL. (3)实验中.当铝镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：

。
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是        。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为          。
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）。
[探究三]实验方案：

。
问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接。（填接口字母，仪器不一定全选。）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是        。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为      mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是    （任写一点）。

（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）97
（3）过滤、洗涤、干燥固体
（4）灼烧后固体的质量
（5）

（6） edg
（7）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。
②16.00mL
③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

试题分析：
（1）镁不与NaOH溶液反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）“含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）”，含Mg的最小质量为5.4X3%="0.162g," 则含铝的质量： 5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根据方程式可知，需要NaOH至少97mL.
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体.
（4）Mg和铝分别生成MgO和Al₂O₃,所以要称量灼烧后固体的质量。
（5）设Mg为nmol,Al为m mol,列二元一次方程求解，24n+27m=x和40n+51m=y,求得
m(Mg)=

,则镁的质量分数为。

（6）只要能测量出水的体积，就可知道生成氢气的体积，所以最简单的装置连接就是让气体把水压入量筒中，进入量筒内水的体积就是氢气的体积。选edg即可。
（7）①导管a是利用连通器原理，目的是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。
②利用前后的体积差18.50-2.50=16.00mL
③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）

A．MnO₂

B．Fe_３O_４

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列
                      （用离子符号表示）。
（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是         ，属于难溶物的电离方程式                             。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H₂O比NH₃稳定                  b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H₂O＞NH₃                   d. NO中氮是+2价，氧是-2价

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分，。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是；。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂

4AlCl₃+3O₂
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂

AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断），请说明理由。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）

A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸

D．氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在含0.3mol AlCl₃的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L^－1 ②4.5 mol·L^－1 ③5.5 mol·L^－1(　　)

A．②

B．①