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    【题目】下列分子含有非极性键的极性分子的是

    A. B. C60C. HCND. CH3CH2Cl

    【答案】D

    【解析】

    非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，以此解答该题。

    A、C6H6含有H-C极性键，为平面正六边形结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A错误；

    B、C60为同种元素构成的单质，属于含有非极性键的非极性分子，故B错误；

    C、HCN含有的H-C键，C≡N键都属于极性共价键，故C错误；

    D、CH3CH2Cl含有的C-C是非极性键、C-H、C-Cl是极性键，结构不对称，为极性分子，故D正确。

    正确答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    溶液中的SO42-向b极移动

    d极溶解c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：

    （1）Ca大于Co的是________(填标号)

    A. 最外层电子数 B. 原子半径

    C. 第一电离能 D. 未成对电子数

    （2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。

    （3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。

    （4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。

    （5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。

    ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。

    （6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。

    ①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,,），则B的原子坐标为________。

    ②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。

    （7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

    B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

    C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

    D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________。

    （2）B→C的反应类型是_________。

    （3）E的结构简式是__________________。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________。

    （5）下列关于G的说法不正确的是________(填序号)。

    a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

    c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

    （6）写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    ③最多能消耗3molNaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：

    （1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

    （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

    （3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。

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