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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    ．
    （2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
    ①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为
     
    ，该反应的实验现象是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表右上角；
    （2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，其原子核外有3个电子层、18个电子；
    （3）①酸性最强的化合物溶液是HClO4溶液，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液，二者反应生成高氯酸钾和水；
    ②呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是氯气，氯气能将硫化氢溶液中的硫元素置换出硫单质．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，其原子核外有3个电子层、18个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）①酸性最强的化合物溶液是HClO4溶液，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液，二者反应生成高氯酸钾和水，反应方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O，故答案为：HClO4+KOH=KClO4+H2O；
    ②呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是氯气，氯气能将硫化氢溶液中的硫元素置换出硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，看到的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：氯气；Cl2+H2S=S↓+2HCl；有淡黄色沉淀生成．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，先正确推断元素，再结合物质的性质分析解答，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
    （1）HA为
     
    酸，HB为
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    （2）若c=9：则
    ①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B-）
     
    c（M+） （填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为
     
     （用酸、碱的化学式表示）．
    ③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）若b+c=14，则MOH为
     
    碱（填“强”或“弱”）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH
     
    7（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，试剂1为氢氧化钠，试剂2是稀硫酸．相关物质间的关系如图．
    （1）写出下列物质的化学式
    A、
     
    C、
     
    Y、
     
     D、
     
    ．
    （2）检验物质D的溶液中金属离子的方法是
     
    ．
    （3）将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金刚石晶体中C-C键键能为348kJ/mol，氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，二氧化碳气体中1mol C=O键键能为799kJ/mol，则12g金刚石晶体完全燃烧生成二氧化碳气体的反应热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液，只含有下列8种离子中的一种或几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2．试回答：
    （1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的
     
    离子，还可能含有大量的
     
    离子．写出此时放H2的离子方程式
     
    ．
    （2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则溶液中一定含有大量的
     
    离子，原溶液中一定不含有大量的
     
    离子．写出此时放H2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列烃①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14）等物质的量的上述五种烃，耗氧量最小的为
     
    ，等质量时，则耗氧量最大的为
     
    ．
    （2）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
     
    ．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是
     
    ，结构简式是
     
    ．其核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰，其面积比是
     
    ．若比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
     
    种同分异构体．
    （3）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：
    六种一溴二甲苯的熔点234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205
    对应还原二甲苯的熔点-13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
    熔点为234℃分子的结构简式为
     
    ，熔点为-54℃的分子的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L
    B、常温常压下，4g氦气含NA个原子
    C、1mol NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    D、1mol Na2O2与足量的CO2气体充分反应后，转移的电子总数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    B、含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
    C、常温下，1.0L 1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
    B、非金属元素之间不能形成离子键
    C、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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