Question

元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，试剂1为氢氧化钠，试剂2是稀硫酸．相关物质间的关系如图．
（1）写出下列物质的化学式
A、

 

C、

 

Y、

 

 D、

 

．
（2）检验物质D的溶液中金属离子的方法是

 

．
（3）将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，据此解答．

解答： 解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，
（1）由上述分析可知，A为Fe₂O₃，C为NaAlO₂，Y为Fe，D为Fe₂（SO₄）₃，
故答案为：Fe₂O₃；NaAlO₂；Fe；Fe₂（SO₄）₃；
（2）D为硫酸铁，检验铁离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
（3）硫酸铁溶液中Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，注意对铝热反应的掌握，在推断中经常涉及，难度中等．