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    2．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．
    ①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的无机非金属材料，其生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    ②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为③、②．

    分析 ①玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸盐，属于硅酸盐材料；其中陶瓷的原料为粘土，不需要使用石灰石；氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水；
    ②羊毛的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素．

    解答 解：①玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料，也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
    故答案为：无机非金属材料；陶瓷；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
    ②羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，与纸相同，故有烧纸气味，
    故答案为：③；②．

    点评 本题主要考查了材料分类以及性质，解题的关键是对常见有机物、无机非金属材料及金属材料的认识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
    （1）A装置的作用是使NaHCO3分解，使Na2CO3•H2O失水．
    （2）B装置的作用是吸收反应中生成的水．
    （3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2．
    （4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10．
    （5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管．为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    A．单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
    B．混合气体的压强不再变化
    C．单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
    D．B气体的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，实际浓度偏高的原因可能是（　　）
    A．洗净的容量瓶中残留少量的蒸馏水B．溶解NaOH的烧杯未洗净
    C．称量NaOH时使用称量纸D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（　　）
      Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
    熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
    沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
    A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化   
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）在密闭容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①在其它条件不变时降低温度：减小；
    ②在其它条件不变时加入催化剂：增大；
    ③在其它条件不变时加入一定量的Z气体：增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称为溶解、过滤；
    （2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；
    （3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
    （4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B．中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
    C．酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示．
    （1）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
    （2）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    ③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
    用H2O2（1）可除去工业尾气中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），该反应的热化学方程式为Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
    （4）该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    I．将5.00mL H2O2溶液（密度为1g•cm-3）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
    Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化剂．
    ②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为3.4%．

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