Question

7．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化   
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①在其它条件不变时降低温度：减小；
②在其它条件不变时加入催化剂：增大；
③在其它条件不变时加入一定量的Z气体：增大．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）反应物和生成物物质的量不再变化说明反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相同；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）图象可知Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确；   
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
C．只要反应发生就符合单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故错误；
D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，故错误；
故选AB；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②加入催化剂增大反应速率，③在其它条件不变时加入一定量的Z气体，生成物浓度越大反应速率越快，故答案为：①减小②增大③增大．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡状态判断，主要是概念的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．