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    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
    B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
    C．14 g N2中含有电子的数目为14NA
    D．2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 NA

    分析 A、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2；
    B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；
    D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子．

    解答 解：A、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故A错误；
    B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；
    C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C错误；
    D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子，所以转移电子的数目为0.1 NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等之间的转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：

    已知：，NO2$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH2
    （1）G中所含的官能团的名称是酰胺键和羟基；B的核磁共振氢谱有6个峰．
    （2）写出反应类型：反应①取代反应；反应③还原反应．
    （3）写出A的名称苯乙醇；F的结构简式．
    （4）写出反应④的化学方程式：．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    （Ⅰ）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、OH-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    C．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    D．含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，实际浓度偏高的原因可能是（　　）
    A．洗净的容量瓶中残留少量的蒸馏水B．溶解NaOH的烧杯未洗净
    C．称量NaOH时使用称量纸D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式） 被氧化的元素是C（填元素符号）．
    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
    A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化   
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）在密闭容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①在其它条件不变时降低温度：减小；
    ②在其它条件不变时加入催化剂：增大；
    ③在其它条件不变时加入一定量的Z气体：增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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