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    在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
    A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a < c＋d
    AD
    由题意可知，增大压强，假设平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，现在是1.8倍，故平衡左移。
    A 正确，A的转化率变小
    B 错误，平衡向逆反应方向移动
    C 错误，D的体积分数减小
    D 正确，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故a < c＋d
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 （ ）
    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
    B．体系内的总压不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：
    D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．平衡向右移动，混合气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
    A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
    B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    C．高压有利于合成氨反应
    D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
    2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为            ；2min末Y的物质的量浓度为       ；Z的化学计量数n=                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2mol SO2、1mol O2
    		2mol SO3
    		4mol SO3
    SO3的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表下列说法正确的是
    A．  B．  C．   D．
    （2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                 。
    （3）甲容器平衡时SO2的转化率            （用含有a的代数式表示）
    （4）关于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列说法正确的是
    A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
    B．平衡时，测得SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
    D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)　　2C(g)达到平衡的标志是（　　）

    A．A、B、C的浓度相等
    B．容器中压强不再变化
    C．单位时间消耗mol A，同时生成2n mol C
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
                                                                           
    （1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
    （2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
    （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
    （4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为                                    

    其中第①步存在平衡：             

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．CrO和CrO的浓度相同
    b．2v (CrO) ="v" (CrO)
    c.溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。
    （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为                                                      。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
    溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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