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    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2mol SO2、1mol O2
    		2mol SO3
    		4mol SO3
    SO3的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表下列说法正确的是
    A．  B．  C．   D．
    （2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                 。
    （3）甲容器平衡时SO2的转化率            （用含有a的代数式表示）
    （4）关于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列说法正确的是
    A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
    B．平衡时，测得SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
    D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
    (1)BD
    (2)
    (3)( a/196.6) 100%
    （4）BC
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

    （1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
    （3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
    （4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指
    A．L的体积分数
    B．混合气体的总物质的量
    C．混合气体的平均分子量
    D．气体混合物的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
    A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
    B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
    C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
    D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
    A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1
    B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1
    C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
    D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
    A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a < c＋d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； 
    (2)反应前后容器内的压强比；    (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

    A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
    B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
    C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
    D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

    上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
    在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
    对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。
    A．H2的转化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定减小
    C．CH3OH的质量分数一定增加D．v逆一定小于v正

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