[题目]某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内.该化合物具有如下性质:①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体,②在有浓硫酸和加热条件下.X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物,根据上述信息.对X的结构判断正确的是A. 含有碳碳双键 B. 含有两个羧基和一个羟基C. 含有一个羧基和两个羟基 D. 含有三个羟基和一个﹣COOR 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A. 含有碳碳双键 B. 含有两个羧基和一个羟基

C. 含有一个羧基和两个羟基 D. 含有三个羟基和一个﹣COOR

【答案】B

【解析】①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体，说明一个X分子中含有3个羟基或羧基；②X与醇或羧酸在一定条件下均生成具有香味的产物，说明X中含有羟基和羧基；根据X分子中氧原子个数知，该分子中含有1个羟基、2个羧基，C4H6O5的不饱和度为=2，因含有2个羧基，则没有碳碳双键，故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

(1)_________。

(2)_________。

(3)3甲基2戊稀__________________。

(4)1,3,5三甲苯__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求该烃的相对分子质量_______________；
（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式____________。
（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）_______________________