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    【题目】某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；根据上述信息，对X的结构判断正确的是

    A. 含有碳碳双键 B. 含有两个羧基和一个羟基

    C. 含有一个羧基和两个羟基 D. 含有三个羟基和一个﹣COOR

    【答案】B

    【解析】①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体，说明一个X分子中含有3个羟基或羧基；②X与醇或羧酸在一定条件下均生成具有香味的产物，说明X中含有羟基和羧基；根据X分子中氧原子个数知，该分子中含有1个羟基、2个羧基，C4H6O5的不饱和度为=2，因含有2个羧基，则没有碳碳双键，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

    (1)_________。

    (2)_________。

    (3)3甲基2戊稀__________________。

    (4)1,3,5三甲苯__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

    ⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

    CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

    CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

    H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

    则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

    ⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

    ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

    ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

    ③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

    ⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求该烃的相对分子质量_______________；
    （2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式____________。
    （3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。E的分子式为C7H6O3

    提示：

    （1）写出E的结构简式______________。

    （2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_______________。

    （3）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

    C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3- =Ag＋＋NO↑＋H2O

    D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HCO3-＋2OH－=CO2↑＋NH3↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质最为161，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和lmolD, B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

    已知：①

    ② 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。

    请完成下列问题：

    （l）B1的相对分子质量是_______；

    （2）C中的官能团有醛基、_______；

    （3）写出A 与热的烧碱水溶液反应的化学方程式：______________；

    （4）写出反应Ⅲ的化学方程式：__________________；

    （5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体_______。

    ① 含有兰个甲基；② 自身能发生酯化反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度溶液时，其它操作都正确，下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是( )

    A. 称量时砖码生锈 B. 溶解前烧杯内有水

    C. 容量瓶洗涤后未干澡 D. 定容时仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10﹣5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（ ）
    A.9.3×10﹣5 mol/L
    B.9.7×10﹣9 mol2/L2
    C.7.6×10﹣17 mol4/L4
    D.8.7×10﹣9 mol2/L2

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