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【题目】用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

(1)_________

(2)_________

(3)3甲基2戊稀__________________

(4)1,3,5三甲苯__________________

【答案】 2,3,4,5四甲基己烷 2甲基1丁烯    

【解析】(1)烷烃命名时,选最长的碳链为主链,从取代基近的一端开始编号,故名称为:2,3,4,5-四甲基己烷。

(2)烯烃命名时,选含官能团的最长的碳链为主链,从离双键近的一端开始编号,用双键两端编号较小的碳原子来表示出双键的位置,故名称为:2-甲基-1-丁烯,

(3)3-甲基-2-戊稀的主碳链上有五个碳原子,在2号碳原子上有双键,在3号位上有一个甲基,故结构简式为:

(4)1,3,5-三甲苯的三个甲基处在苯环的间位上,故结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;

②羰基化合物可发生以下反应:(注:R′可以是烃基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____,A生成B的反应类型为_______

(2)B生成C的化学方程式为_______

(3)D的结构简式为_____,分子中最多有 __________个原子共平面。

(4)F的化学名称为_______

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____; (写出其中一种的结构简式)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应。

I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

反应物

催化剂

温度

10mL10% H2O2溶液

25℃

10mL20% H2O2溶液

25℃

10mL20% H2O2溶液

40℃

10mL20% H2O2溶液

1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液

40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示,回答下列问题:

(1)代表实验①的图示是________________

(2)对比实验③和④的目的是_____________

(3)通过上面对比实验,所得的实验结论是_______

Ⅱ.一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题:

(4)从开始反应到t2时刻,氨气的平均反应速率为_____________

(5)在t3时刻,氢气的转化率为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。

(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是

Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。

(4)该反应的的化学方程式为

(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器内气体的颜色保持不变

(7)由图求得平衡时A的转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是( )

A.乙烯与HCl加成

B.乙烯与Cl2加成

C.乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应

D.乙烯先与HCl加成,再与等物质的量的Cl2在光照下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3 B.Na2O2,Na2CO3

C.NaOH,Na2CO3 D.Na2O2,NaOH,Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
1.请写出在元素周期表中的位置为第________周期、第________族。
2.气体分子的电子式为________________
3.由四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________
4.在一定条件下,由单质与单质可化合生成,工业上用检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质生成,写出化学方程式__________________________________。该反应中被氧化的与参与反应的的质量之比____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

A. AlB. LiC. NaD. Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物XC4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;②在有浓硫酸和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;根据上述信息,对X的结构判断正确的是

A. 含有碳碳双键 B. 含有两个羧基和一个羟基

C. 含有一个羧基和两个羟基 D. 含有三个羟基和一个﹣COOR

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