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    【题目】下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

    A. AlB. LiC. NaD. Mg

    【答案】C

    【解析】

    元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数大，金属性弱，即Al、Na、Mg中Na的金属性最强；而同主族元素核电荷数大，金属性强，即Na的金属性比Li强，则Na是Al、Li、Mg、Na中金属性最强的元素，NaOH的碱性也最强，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（　　）
    A.钢和铁
    B.金刚石和石墨
    C.红磷和白磷
    D.氧气和臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

    (1)_________。

    (2)_________。

    (3)3甲基2戊稀__________________。

    (4)1,3,5三甲苯__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）

    A. 最终可生成0.2 mol NH3

    B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小

    C. 降低反应体系的温度能加快反应速率

    D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是

    A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．及时分离出NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

    ⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

    CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

    CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

    H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

    则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

    ⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

    ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

    ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

    ③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

    ⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求该烃的相对分子质量_______________；
    （2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式____________。
    （3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度溶液时，其它操作都正确，下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是( )

    A. 称量时砖码生锈 B. 溶解前烧杯内有水

    C. 容量瓶洗涤后未干澡 D. 定容时仰视容量瓶刻度线

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