[题目]一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3.下列关于该反应的说法正确的是 ( )A. 最终可生成0.2 mol NH3B. 压缩体积.增大压强能使反应速率减小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率D. 容器体积不变.向容器中再加入N2.能加快反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）

A. 最终可生成0.2 mol NH3

B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小

C. 降低反应体系的温度能加快反应速率

D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

【答案】D

【解析】N2＋3H22NH3反应可逆，将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应生成NH3小于0.2 mol，故A错误；压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故B错误；降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；容器体积不变，向容器中再加入N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。

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【题目】常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）
A.O2、SO2
B.NH3、N2
C.NO、O2
D.NH3、HCl

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【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为。

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【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

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【题目】已知、、、是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
1.请写出在元素周期表中的位置为第________周期、第________族。
2.气体分子的电子式为________________
3.由、、、四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。
4.在一定条件下,由单质与单质可化合生成,工业上用检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质生成,写出化学方程式__________________________________。该反应中被氧化的与参与反应的的质量之比____________。