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    一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达化学平衡状态的是（　　）
    A、N2的质量不再变化B、N2、H2、NH3在容器中共存C、N2、H2的浓度相等D、正、逆反应速率都等于零
    分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）得到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，以及由此衍生的一些变化的量不再发生变化，据此进行判断．
    解答：解：A、氮气的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
    B、可逆反应中，反应物和生成物一定会共存，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C、氮气和氢气的浓度相等，不能判断正逆反应速率是否中等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D、可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在继续，反应速率不等于0，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意明确化学平衡的标志①：v（正） =v（逆）；②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．
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    催化剂
    △
     4NO （g）+6H2O（g）
    反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    ①再加入C，A的体积分数的改变情况
    ②缩小体积，A的转化率的改变情况
    ③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况
    ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（　　）

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    一定条件下密闭容器中反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成n molI2，同时消耗2n molHIB、单位时间内生成n molI2，同时生成n molHIC、H2、I2、HI的浓度相等D、H2、I2、HI的浓度不随时间变化

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