Question

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 （ ）

A. 在D点时v 正<v逆

B. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应

C. 若B、C点的反应速率分别为vB、vC，则vB<vC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故v正＞v逆，故A错误；

B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故该反应正反应是放热反应，故B正确；

C、曲线上的点都是平衡点，B点的温度低于C的温度，温度越高，反应速率越快，则vB<vC，故C正确；

D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向左移动，故D正确；

答案选A。