【题目】下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是
A.离子化合物中只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.共价化合物分子中一定不存在离子键
D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
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【题目】(1)立方烷是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,如图所示:
①立方烷的分子式为:________
②若使1 mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代,需要_____mol氯气。
(2)己烷的同分异构体有_________种。
(3)分子中含有56个氢原子的烷烃的分子式为_________
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【题目】下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图,该电池充、放电的化学方程式为:Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1,断开K2时,Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A.闭合K1,断开K2时,若将Fe电极和石墨电极互换,装置(Ⅱ)中发生的总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.闭合K1,断开K2时,当0.1 mol Li+从A极区迁移
到B极区,理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L(标准状况下)
C.取下锂离子电池充电,电极A为阳极,发生还氧化反应,电极上发生的电极反应式为:Li7Ti5 O12 -3e-= Li4Ti5 O12+3 Li+
D.若开始时,断开K1,闭合K2,一段时间后,石墨电极附近显红色,则该电极反应为:2H++2e-=H2↑
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【题目】下列电离方程式或水解方程式正确的是( )
A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
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【题目】现有X、Y、Z三种元素,已知:
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ ,燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
据此推断:
(1) X__________;Y____________;Z___________ (写元素符号)。
(2)写出⑤的反应方程式________________________________________ .
(3)Z的单质工业制法的化学方程式:___________________________ .
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【题目】下列事实不能用电化学原理解释的是 ( )
A. 铝片不需要特殊的保护方法 B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
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【题目】Ⅰ.(1)298K时,0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。
(2)Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应: Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________。
Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=_____________________。
(2)如图1所示,在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。
(3)图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至4min时,曲线发生变化的原因是______________(用文字表达);由图2判断,4min到6min的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a.升高温度 b.加催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积
(4)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是____________。
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