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    由反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明（　　）
    分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
    解答：解：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，Cl元素的化合价由0价变为-1价，溴元素的化合价由-1价变为0价，所以氯气是氧化剂，溴离子是还原剂，氯离子是还原产物，溴是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，故选AD．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，明确氧化性、还原性强弱的判断方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
    试剂：①镁条         ②铝条     ③AlCl3溶液     ④MgCl2溶液
    ⑤NaOH溶液   ⑥氯水     ⑦溴水           ⑧NaBr溶液
    实验方案
    （只填写选用试剂序号）    		 实验现象 结论
    （1）
    ③④⑤
    ③④⑤
    		 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性：
    Mg＞Al
    Mg＞Al
    （2）
    ⑥⑧
    ⑥⑧
    溶液由无色变为黄色（或橙黄）
    溶液由无色变为黄色（或橙黄）
    		 非金属性：Cl＞Br
    写出实验（2）中所发生的离子反应方程式
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是
    F
    F
    ，常温下单质为液态的非金属元素是
    Br
    Br
    ．J、C、F中，原子半径最小的元素是
    Cl
    Cl
    ；属于过渡元素的是
    M
    M
    （该空用字母表示），第六周期的元素共有
    32
    32
    种．
    （2）F，C气态氢化物中其中以
    PH3
    PH3
    （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，该物质含有的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈
    黄
    黄
    色．
    （3）N元素在周期表中的位置是
    第4周期ⅦA族
    第4周期ⅦA族
    ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    完成下列填空
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    ；加热浓缩、
    结晶
    结晶
    、
    过滤（或过滤；洗涤）
    过滤（或过滤；洗涤）
    、烘干．
    （2）气体X是
    NH3
    NH3
    （填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    HNO3、AgNO3
    HNO3、AgNO3
    ．
    （4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    ．
    （5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    、双孔塞和导管组成
    ②循环物质甲的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，
    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
    抑止镁离子水解
    抑止镁离子水解
    ，
    ④装置b中填充的物质可能是
    eg
    eg
    （填入编号）
    e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
    ⑤方框中的d装置可选择
    AD
    AD
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含量最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素
    Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作 实验现象 结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
    氯水
    氯水
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		 ①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    ．    		 氧化性：Z 单质＞Br2

    离子方程式
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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