Question

5.3gNa₂CO₃ 与50mL过量盐酸完全反应．写出此反应的化学反应方程式

 

；产生的CO₂在标准状况下的体积V（CO₂）=

 

L；反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度c（Na⁺）=

 

mol/L（假设溶液体积没有变化）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算生成二氧化碳的体积，反应后溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃），根据c=

n

V

计算反应后溶液中c（Na⁺）．

解答： 解：Na₂CO₃ 与过量盐酸完全反应，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
令5.3gNa₂CO₃完全反应，生成二氧化碳的体积为V，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g             22.4L
5.3g              V
故V=

5.3g×22.4L

106g

=1.12L
反应后溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=2×

5.3g

106g/mol

=0.1mol，反应后溶液中c（Na⁺）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；1.12；2．

点评：本题考查化学方程式的有关计算、常用化学计量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．