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    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下列说法正确的是（填序号）：
     

    A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
    E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
    考点：热化学方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
    （2）A、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
    B、依据氯化银存在的沉淀溶解平衡分析判断；
    C、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；
    D、氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态；
    E、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁；
    解答： 解：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
    （2）A．相同温度下，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱，所以0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大，故A正确；
    B．氯化银沉淀存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，所以比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
    C．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故C错误；
    D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态，前段为溶解平衡，后段是电离平衡，故D正确；
    E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，故E错误．
    故答案为：ABD．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盐类水解的分析应用，电解原理和产物的判断，沉淀溶解平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及结论合理的是（　　）
    A、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    B、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
    C、用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
    D、取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用元素符号或者化学式回答原子序数11～18号的元素的有关问题
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的是
     
    ．
    （2）形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ．
    （3）形成的最高价氧化物的水化物中呈两性的是
     
    ．
    （4）形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    ．
    （5）形成的气态氢化物中最稳定的是
     
    ．
    （6）请分别写出NaOH与HCl，NaOH与Al（OH）3反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在25°C  101KPa时
    ①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
    （1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO的燃烧热为△H=
     
    ．
    （3）请写出Na2O2（s）与CO（g）反应生成Na2CO3（s）的热化学方程式
     
    ．
    （4）请计算CO（g）与Na2O2（s）反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
    ①1molN2生成NH3需
     
    （填“吸收”或“放出”）能量
     
     kJ
    ②1molH2生成NH3需
     
    （填“吸收”或“放出”）能量
     
     kJ（不考虑可逆反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3gNa2CO3 与50mL过量盐酸完全反应．写出此反应的化学反应方程式
     
    ；产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=
     
    L；反应后溶液中Na+的物质的量浓度c（Na+）=
     
    mol/L（假设溶液体积没有变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、Y与Z的最高正价之和等于9
    B、Y的气态氢化物比W的稳定
    C、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    D、XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol NO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，请列式计算反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K．

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