Question

断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN₂生成NH₃需

 

（填“吸收”或“放出”）能量

 

 kJ
②1molH₂生成NH₃需

 

（填“吸收”或“放出”）能量

 

 kJ（不考虑可逆反应）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量．

解答： 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
1mol H₂生成NH₃的反应热=

1

3

×946kJ+436kJ-

2

3

×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出热量；
故答案为：①放出；92 ②放出；30.7．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．