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    用元素符号或者化学式回答原子序数11～18号的元素的有关问题
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的是
     
    ．
    （2）形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ．
    （3）形成的最高价氧化物的水化物中呈两性的是
     
    ．
    （4）形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    ．
    （5）形成的气态氢化物中最稳定的是
     
    ．
    （6）请分别写出NaOH与HCl，NaOH与Al（OH）3反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；
    （3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
    （5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
    （6）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
    （3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；
    （5）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
    （6）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，其方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，常见反应的方程式的书写，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、SO42-、NH4+
    B、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、Fe3+、OH-、SCN-
    D、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol N2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
    D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A、氯化铁B、亚硫酸钠
    C、硫酸镁D、碳酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、直径介于1--100 nm之间的微粒称为胶体
    B、电泳现象可以证明胶体属于电解质
    C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体
    D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
     
    （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时
     
    ．
    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=
     
    ．
    （5）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中：
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；
    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；
    ⑥混合气体的密度不再变化．
    表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸．
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
     mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用
     
    ．（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
     
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下列说法正确的是（填序号）：
     

    A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
    E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4LSO2与0.5molO2混合催化氧化，生成NA个SO3分子
    B、1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个CO2分子
    C、1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA
    D、
    11g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.45NA

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