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    （1）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）；
    （2）33.6L氨气的物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，根据C=
    n
    V
    计算氨水浓度．
    解答： 解：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2；
    （2）33.6L氨气的物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，C=
    n
    V
    =
    1.5mol
    1L
    =1.5mol/L，故答案为：1.5．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意（1）中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A、实验室用装置①制取氨气
    B、装置②中X若为四氯化碳，不可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C、装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
    D、装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、直径介于1--100 nm之间的微粒称为胶体
    B、电泳现象可以证明胶体属于电解质
    C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体
    D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸．
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
     mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用
     
    ．（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
     
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）丙
     
    （写化学式）写出其分子的电子式
     
    ．
    （2）写出A原子最外层电子排布式
     
    ．将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
     

    （3）B形成的单质晶体可能为
     
    ．
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是
     

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有
     
    、
     
    等（例举两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下列说法正确的是（填序号）：
     

    A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
    E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，回答下列问题：
    元素 有关信息
    X 形成的单质是最轻的物质
    Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Z 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    W 原子序数为29
    （1）与X同一主族的第4周期元素F，F基态原子的电子排布式是：
     
    ；
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    个．
    （4）元素W原子的外围电子排布式为
     
    ．已知W2+可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（　　）
    A、醋酸，乙醇，氯化钠
    B、硝酸，烧碱，纯碱
    C、碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾
    D、盐酸，熟石灰，苛性钠

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