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    （14分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

    ⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    ⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

    ⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。

    ⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于        晶体。

    ⑸D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是                ，图中白球构成的晶体结构是由　　　　　　　（填“密置层”或“非置密层”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式                           。

     

    【答案】

    ⑴C＜O＜N（1分）  ⑵＞  （1分）

    ⑶N≡C－C≡N　（2分）4NA（或2.408×1024）（2分）

    ⑷3d54s1 （1分）   分子（1分）

    ⑸CuH（2分） 密置层（2分）  2CuH+3Cl2 ＝ 2CuCl2+2HCl（2分）

    【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、N、O、Cu、Cr。

    （1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即C＜O＜N。

    （2）原子化热越大，金属晶体的熔点越高，所以铜的大于Cr的。

    （3）结构是直线型，且都满足8电子稳定结构，所以结构式为N≡C－C≡N；由于三键由1个键和2个π键构成的，所以含有4mol键。

    （4）根据构造原理可知，Cr原子基态Ｅ原子的外围电子排布式为3d54s1；。EO2Cl2的熔沸点，所以形成的晶体是分子晶体。

    （5）根据晶胞可知铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4，而氢原子是4个，所以化学式为CuH；铜原子是密置层的；根据化合物的组成元素可知，和氯气反应的生成物是氯化铜和氯化氢，方程式为2CuH+3Cl2 ＝ 2CuCl2+2HCl。

     

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    关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）E元素的离子结构示意图为
    ．
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
    N2H4
    N2H4
    、
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    ．
    （4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
    将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为，Y的化学式为
    NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
    NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
    ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（
    NH
    +
    4
     ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
    或c（NO3-）＞c（
    NH
    +
    4
     ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Cl-）＞c（
    NH
    +
    4
     ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
    或c（NO3-）＞c（
    NH
    +
    4
     ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ，能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

    （5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
    S
    S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
    （1）写出A与C形成化合物的电子式
    ．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ，能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
    Na2SO3
    Na2SO3
    （写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显
    碱
    碱
    性，用离子方程式表示其原因：
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
     

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
     

    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
     
    ．
    ③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
     
    ．

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