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    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
    C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物
    D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
    B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；
    C．NaOH溶液中聚合物水解；
    D．银氨溶液不稳定．
    解答： 解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；
    B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子，与溶解能力无关，故B错误；
    C．NaOH溶液中聚合物水解，将粗产品加入饱和碳酸氢钠溶液中以除去水杨酸聚合物，故C错误；
    D．银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热测定、混合物分离、提纯及银氨溶液的性质等，选项BC为解答的难点和易错点，注意分离原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体
     
    （写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因
     
    ．
    （4）硫酸根离子的空间构型为
     
    ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气、SO2、NO、NO2
    B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
    C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（　　）
    A、简单离子半径：W＞Z＞Y
    B、X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种
    C、Z与W形成的化合物一定是离子化合物
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＜0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）
     
    ．
    （3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
     
    ．
    （4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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