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    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为C元素；B的最外层电子是电子层数的三倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，所以B为O元素；C的焰色反应呈黄色，C为Na元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．
    解答： 解：A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为C元素；B的最外层电子是电子层数的三倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，所以B为O元素；C的焰色反应呈黄色，C为Na元素，
    A．元素A为C，在周期表中的位置为第2周期ⅣA族，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，相同周期时原子序数大的半径小，则A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（A）＞r（B），故B错误；
    C．非金属性B＞A，则两种元素的氢化物的稳定性A＜B，故C错误；
    D.1mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意12C在考古方面的应用为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A、利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
    B、图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
    C、图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D、图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：

    （1）若A为氨水，甲图中a＞9的理由是
     
    ．
    （2）已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为
     
    （填化学式）．
    （3）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B
     
    ，C
     
    ．
    （4）另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示．
    ①c1=
     
    mol/L；
    ②D为
     
    （填化学式）；
    ③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V
     
    12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c（Ag+）最大的是（　　）
    A、100mL蒸馏水
    B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3
    C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3
    D、100mL 0.1 mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述和解释正确的是（　　）
    选项 叙述 原因或解释
    A SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色    SO2具有漂白作用
    B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    C 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 防止滤液溅出和缩短过滤时间
    D 浓硝酸应保存在棕色瓶中 浓硝酸易挥发
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    D、酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到目的是（　　）
    A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
    B、制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
    C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
    D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
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    D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol有机物和0.6mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
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    （2）判断该有机物的化学式．
    （3）若0.3mol该有机物恰好与6.9g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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