3mol有机物和0.6mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g)．产物经过浓硫酸后.浓硫酸的质量增加16.2g,再通过灼热CuO充分反应后.固体质量减轻4.8g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收.碱石灰质量增加26.4g．(1)确定该有机物的组成元素．(2)判断该有机物的化学式．(3)若0.3mol该有机物恰好与6.9g金属钠完全反应.试确定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.3mol有机物和0.6mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
（1）确定该有机物的组成元素．
（2）判断该有机物的化学式．
（3）若0.3mol该有机物恰好与6.9g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加16.2g为燃烧生成水的质量，判断有机物含氢．通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO

△

Cu+CO₂使固体的质量减轻，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量．通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了26.4g可计算总CO₂的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据以上看判断含碳，根据产物中氧的质量和0.6mol氧气质量的关系，判断有机物是否含氧；
（2）根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；
（3）结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式．

解答： 解：（1）有机物燃烧生成水16.2g，物质的量为：n（H₂O）×

16.2g

18g/mol

=0.9mol，n（H）=1.8mol
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+CO

△

Cu+CO₂，固体质量减少△m
28g 16g
x 4.8g
所以x=8.4g，CO的物质的量为

8.4g

28g/mol

=0.3mol．
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，
有机物燃烧生成的CO₂的质量为26.4g-13.2g=13.2g，物质的量为

13.2g

44g/mol

=0.3mol，有机物中含碳：n（C）=n（CO）+n（CO₂）=0.3mol+0.3mol=0.6mol，
有机物中含氧：n（CO）×1+n（CO₂）×2+n（H₂O）×1-n（O₂）×2=0.3mol+0.3mol×2+0.9mol-0.6mol×2=0.6mol，
答：该有机物含碳、氢、氧三种元素；
（2）0.3mol有机物含碳、氢、氧的物质的量分别为：0.6mol、1.8mol、0.6mol，则1mol该有机物碳、氢、氧的物质的量分别为2mol、6mol、2mol，故该有机物的分子式为：C₂H₆O₂；
答：该有机物的化学式为C₂H₆O₂；
（3）6.9g钠的物质的量为：

6.9g

23g/mol

=0.3mol，该有机物的物质的量为0.3mol，二者按1：1反应，故该有机物分子中含有1个羟基，该有机物的结构简式为CH₃OCH₂OH，
答：该有机物的结构简式为CH₃OCH₂OH．

点评：本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等，难度中等，掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．注意有机物燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含氧元素，需要根据所给条件进行定量计算确定．

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