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    A、B为短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
    A. n－3        B. n＋3         C. n＋5        D. n－5
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
    H：2.1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Li：1.0
    		Be：1.5
    		B：2.0
    		C：2.5
    		N：3.0
    		O：3.5
    		F：4.0
    Na：0.9
    		Mg：1.2
    		Al：1.5
    		Si：1.8
    		P：2.1
    		S：2.5
    		Cl：3.0
    K：0.8
    		Ca：1.0
    		Ga：1.6
    		Ge：1.8
    		As：2.0
    		Se：2.4
    		Br：2.8
    Rb：0.8
    		Sr：1.0
    		In：1.7
    		Sn：1.8
    		Sb：1.9
    		Te：χ
    		I：2.5
    Cs：0.7
    		Ba：0.9
    		Tl：1.8
    		Pb：1.9
    		Bi：1.9
    		Po：2.0
    		At：2.2
    Fr：0.7
    		Ra：0.9
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    回答下列问题：
    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
    ⑵预测Te元素χ的值                ；
    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
    （1）请写出元素符号：B             ；C              ；
    （2）画出E的阴离子结构示意图：                 ；
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
                                                                 ；
    （4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完
    全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。

    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是     ；Y单质的电子式为                。
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入      （填物质名称）；负极电极反应式为                           。
    （3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是                            
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是
    A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
    B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
    C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
    D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（   ）
    A．非金属性：X＞Y＞Z
    B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
    C．对应的阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
    D．原子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中有21个中子的是                                   （   ）
    A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
    A．①③⑥        B．①③⑤          C．②④⑤         D． ②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
    正确的是
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
    C．原子序数 d＞c＞b＞aD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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