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    已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
    正确的是
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
    C．原子序数 d＞c＞b＞aD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或结构
    X
    		海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
    Y
    		地壳中含量最多的金属元素
    Z
    		形成化合物最多的元素
    M
    		短周期主族元素中原子半径最大的元素
    （1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
    （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
    （3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
    a．熔点比氯化钠高      b．水溶液能导电         c．液态时能导电         d．固体能导电
    （4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为       ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为       。
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     。
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是       （填化学式），沸点最高的是        （填化学式）。
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
    （5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               。
    （6）元素⑩在周期表中的位置             ；该元素的单质主要用途         （填一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B为短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
    A. n－3        B. n＋3         C. n＋5        D. n－5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（   ）
    A．原子序数由大到小的顺序为BACD
    B．原子半径由大到小顺序BACD
    C．离子半径由大到小顺序为DCAB
    D．阴离子的还原性C小于D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是
    A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
    B．丁原子一定是稀有气体原子
    C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
    D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳元素有三种原子：、、，则三种原子具有不同的
    A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
    A．OB．NC．CuD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答：
    （1）元素符号A________ B________D________。
    （2）A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式                               。

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