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下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是
A.OB.NC.CuD.F
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:
H:2.1
 
 
 
 
 
 
Li:1.0
Be:1.5
B:2.0
C:2.5
N:3.0
O:3.5
F:4.0
Na:0.9
Mg:1.2
Al:1.5
Si:1.8
P:2.1
S:2.5
Cl:3.0
K:0.8
Ca:1.0
Ga:1.6
Ge:1.8
As:2.0
Se:2.4
Br:2.8
Rb:0.8
Sr:1.0
In:1.7
Sn:1.8
Sb:1.9
Te:χ
I:2.5
Cs:0.7
Ba:0.9
Tl:1.8
Pb:1.9
Bi:1.9
Po:2.0
At:2.2
Fr:0.7
Ra:0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列问题:
⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:                           
⑵预测Te元素χ的值                
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?           
⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称       、       、     
(2)B元素位于元素周期表中第     周期,第    族。
(3)C的原子结构示意图为           ,C的氢化物的电子式           
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物(AH4C)中含有的化学键的类型有          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(7分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶入CS2
(1)请写出元素符号:B             ;C              
(2)画出E的阴离子结构示意图:                 
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为
                                                             
(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中,完
全吸收后,溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的电子式为        ,中心原子的杂化轨道类型是         ,其分子的的立体构型是         
(2)A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________
(3)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________
(4)写出D的价层电子排布式                          
(5)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
(6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)X、Y、Z、W的元素符号分别是:                                  
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为     。Y的气态氢化物的结构式为       
(3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法,错误的是
A.35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B.35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C.35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D.35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2bBcC2dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述
正确的是
A.原子半径 A>B>D>CB.离子半径 C2—>D>B+>A2+
C.原子序数 d>c>b>aD.单质的还原性 A>B>D>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

医疗上使用放射性核素治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A.19B.53C.72D.125

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