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    医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
    A．19B．53C．72D．125
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。
    (1)   写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
    (2)   工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：
    ________________________________________________________________________。
    (3)   由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式        。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或结构
    X
    		海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
    Y
    		地壳中含量最多的金属元素
    Z
    		形成化合物最多的元素
    M
    		短周期主族元素中原子半径最大的元素
    （1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
    （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
    （3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
    a．熔点比氯化钠高      b．水溶液能导电         c．液态时能导电         d．固体能导电
    （4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
        主族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              
    (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    
    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              
                     (填化学式)。
    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。
    (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
    实验步骤
    		实验现象与结论
             
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
    (1) 所得气体的质量为______________g
    (2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol
    (3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是
    A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
    B．丁原子一定是稀有气体原子
    C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
    D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
    A．OB．NC．CuD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子M2+ 含有a个中子，质量数为m，则M2+ 的电子数为 (   )
    A．a－2B．a＋2C．m－a＋2D．m－a－2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    W

     

    （1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
    （2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
    （3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
    （4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
    _______________________________________________________________________________。
    （6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

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