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    甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是
    A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
    B．丁原子一定是稀有气体原子
    C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
    D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔
    AC
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
    H：2.1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Li：1.0
    		Be：1.5
    		B：2.0
    		C：2.5
    		N：3.0
    		O：3.5
    		F：4.0
    Na：0.9
    		Mg：1.2
    		Al：1.5
    		Si：1.8
    		P：2.1
    		S：2.5
    		Cl：3.0
    K：0.8
    		Ca：1.0
    		Ga：1.6
    		Ge：1.8
    		As：2.0
    		Se：2.4
    		Br：2.8
    Rb：0.8
    		Sr：1.0
    		In：1.7
    		Sn：1.8
    		Sb：1.9
    		Te：χ
    		I：2.5
    Cs：0.7
    		Ba：0.9
    		Tl：1.8
    		Pb：1.9
    		Bi：1.9
    		Po：2.0
    		At：2.2
    Fr：0.7
    		Ra：0.9
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    回答下列问题：
    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
    ⑵预测Te元素χ的值                ；
    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）写出A、B、C三种元素的名称       、       、     。
    （2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
    (3)C的原子结构示意图为           ，C的氢化物的电子式           。
    （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH4C）中含有的化学键的类型有          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
    ⑴该元素的符号是              ，其原子结构示意图为                    ，属于                 元素（填“金属”或“非金属”）。
    ⑵该元素位于元素周期表第       周期             族，该族的名称为                           。
    ⑶请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式
    ①水                                                                                                                          ，
    ②氢氧化钠溶液                                                                                                 ，
    ③NaBr溶液                                                                                                               ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较不正确的是
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
    C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中有21个中子的是                                   （   ）
    A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
    物质
    		价电子
    对数
    		成键电
    子对数
    		孤电子
    对数
    		中心原子杂
    化轨道类型
    		杂化轨道/电子
    对空间构型
    		轨道
    夹角
    		分子空
    间构型
    		键角
    CO2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    BF3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    CH4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    H2O
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    NH3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    PCl3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
    正确的是
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
    C．原子序数 d＞c＞b＞aD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
    A．19B．53C．72D．125

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