【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)观察实验装置,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热的数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 .
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求的中和热(填“相等”或“不相等”).
【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)c
(4)不相等;相等
【解析】解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,所以答案是:环形玻璃搅拌棒;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失,大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,所以答案是:偏小;(3)为减少能量损失,实验过程中一次迅速倒入NaOH溶液;故选c;(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用55mL0.5molL﹣1H2SO4溶液跟55mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;
所以答案是:不相等;相等.
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【题目】在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生下列反应:
2A(g)+B(g)2C(g)△H<0.达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )
A.保持压强不变,升高反应温度
B.保持温度不变,增大容器体积
C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol C(g)
D.保持温度和压强不变,充入1 mol C(g)
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【题目】下列广告语在科学上没有错误的是
A. 这种饮料不含任何化学物质
B. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C. 这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D. 没有水就没有生命
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【题目】25 ℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序是:HX>HY>HZ
B.根据滴定曲线可得,Ka(HX)=10-3 mol·L-1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL时,c(Z-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有 K +B.可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸
C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火可用水来灭火
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【题目】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_______________。
(2)MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为_______________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液中pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1(用代数式表示)。
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【题目】已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( )
A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以转化为AgCl
B.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小
C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4
D.常温下,AgCl饱和溶液中加入NaI,若要使溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1
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【题目】常温下,下列溶液中酸性最强的是( )
A.PH=4
B.C(H+)=1×10﹣3 molL﹣1
C.C(OH﹣)=1×10﹣12
D.C(H+)/C(OH﹣)=1012
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