Question

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________。

(2)MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代数式表示)。

Answer 1

【答案】(1)强 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH为2，说明HA完全电离

(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)＝ 0 005＋2×10－10

【解析】(1)由图像知，0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，c(HA)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即HA完全电离。(2)根据图像，pH＝7时，MOH过量，即MA溶液的pH<7，为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H＋，此时由水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)＝1×10－a mol·L－1。(3)K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH电离使pH>7，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根据物料守恒，K点时，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，pH＝10时，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则溶液中的c(M＋)＝(0.005＋10－4)mol·L－1，混合溶液中，根据物料守恒得：2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)，根据电荷守恒得：c(A－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，两式联立消除c(A－)得，c(MOH)＋c(OH－)＝c(M＋)＋2c(H＋)－c(OH－)＝(0.005＋10－4)mol·L－1＋2×10－10 mol·L－1－10－4 mol·L－1＝0.005＋2×10－10 mol·L－1。