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下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

A.实验室用碱石灰吸收SO2
B.Na2O2与水反应制备氧气
C.N2O5与水反应制备HNO3
D.CO2与澄清石灰水作用

B

解析试题分析:碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,前者是强碱,后者是碱性氧化物,SO2与NaOH、CaO都能反应生成盐,说明SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,故A错误;过氧化钠与水反应制备氧气是氧化还原反应,存在化合价变化,与酸性氧化物的通性无关,故B正确;五氧化二氮与水发生化合反应或非氧化还原反应,生成硝酸,说明五氧化二氮是酸性氧化物,与酸性氧化物的通性有关,故C错误;澄清石灰水的溶质是氢氧化钙,Ca(OH)2是强碱,CO2与Ca(OH)2反应生成盐和水,说明CO2是酸性氧化物,与酸性氧化物的通性有关,故D错误。
考点:考查酸性氧化物的通性,涉及与强碱、碱性氧化物反应生成盐、与水反应生成酸的非金属氧化物的性质等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对下列物质用途的解释不正确的是(   )

 
A
B
C
D
用途
抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有氧化性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是

A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁
B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳
C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁
D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A.常温下Cl2能与强碱溶液反应,工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气
B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色,可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚
C.铜的金属活动性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D.碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应,可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项
方法
结论
A
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:H2O2>Fe3
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:粉状大理石>块状大理石
D
向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):ZnS>CuS
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
Br2蒸气和NO2都是红棕色气体
可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
B
BaSO4和BaCO3都是难溶物
医疗上都能用作“钡餐”
C
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点低
D
电镀时阴极上发生还原反应
可在铁的镀件上镀铜
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述I、II正确且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
硫酸铜是强酸弱碱盐
蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
C
SO2是酸性氧化物
将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D
氢氧化铝显两性
向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

选项
实验操作及现象
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色;加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
B
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生
证明常温下
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C
常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
D
将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水,石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石( Y2 FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:

已知:
I.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

 
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ.在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)钇矿石(Y2 FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为          
(2)欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、     (填字母代号)两种试剂,再通过必要的实验操作方可实现。
a.NaOH溶液    b.氨水    c.CO2气    d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:               :必要的实验操作应是                
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在      的范围内;继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为                ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                  
(4)写出草酸钇[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅烧的化学方程式              

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