Question

【题目】(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

Answer 1

【答案】(1)0.1 mol·L－1　25 (2)NH4Cl和HCl　NH4Cl和NH3·H2O (3)BD

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知没有滴加氨水时盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10－13mol/L，则溶液中氢氧根的浓度是10－13mol/L，所以盐酸的浓度是0.1mol/L。V1点溶液中水电离出的氢离子浓度最大，这说明此时溶液中的溶质为氯化铵，铵根水解促进水的电离，由于氨水的浓度是0.1mol/L，则V1＝25mL。

（2）B点盐酸过量，则溶质为NH4Cl和HCl；D点氨水过量，则溶质为NH4Cl和NH3·H2O；

（3）根据电荷守恒可知c(Cl-)+ c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)，所以选项B和D中的关系是不可逆的，答案选BD。