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    沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故．四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害．
    （1）2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？
    （2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：
     
    NH4++
     
    O2 -
     
    NO3-+
     
    H++
     
    H2O然后，加入甲醇与NO3-生成N2：
     
    NO3-+5CH3OH-
     
    N2+
     
    CO2+
     
    H2O+
     
    OH-．试配平以上两方程式．
    （3）5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致．我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题．现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化；
    （2）根据电子得失守恒、电荷守恒来分析；
    （3）二氧化氯的浓度在100ppm以下时不会对人体产生任何的影响，常规使用浓度要远远低于500ppm，一般仅在几十ppm左右，臭氧、双氧水的还原产物均为无害物质．
    解答： 解：（1）富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化，从题给信息来看，从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所至．
    故答案为：不是富营养化污染．富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化，从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所至．
    （2）硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-，NH4+中的N元素价态由-3价变化到NO3-中的+5价，价态升高8，氧气由0价变化到-2价，价态降低2，又因为氧气为双原子分子，所以NH4+离子与臭氧的化学计量数之比为1：2，结合电荷守恒得离子方程式为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；
    甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳、水，NO3-中的N元素由+5价变化到氮气中的0价，甲醇中C元素的价态由-2价变化到二氧化碳中的+4价，所以NO3-与甲醇的化学计量数之比为6：5，结合电荷守恒得离子方程式为：6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-；
    故答案为：1、2、1、2、1； 6、3、5、7、6；
    （3）由于二氧化氯的浓度在100ppm以下时不会对人体产生任何的影响，常规使用浓度要远远低于500ppm，一般仅在几十ppm左右，因此，二氧化氯也被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．臭氧、双氧水在作漂白剂时的还原产物均为无害物质．因此三者都是可作为研究方向的几种漂白剂．
    故答案为：二氧化氯、臭氧、双氧水．
    点评：本题主要考查了氧化还原反应的知识以及漂白剂的研究方向问题，难度中等，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，该议定书中规定工业化国家将在2008到2012年间，使他们的全部温室气体排放量比1990年减少5.2%．限排的温室气体包括氧化亚氮（N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六种，其中不包括（　　）
    A、CO2
    B、CH4
    C、CO
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18．
    （1）A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为
     
    ．
    （2）B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为
     
    ．
    （3）C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为
     
    ，D和E的结构简式分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B，此时容器的体积为V L，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，C的体积分数是0.4．
    （1）在此状态下达平衡时，其平衡常数为
     
    ．
    （2）若恒温恒压时开始充入4mol C，达平衡时C的体积分数是
     
    ，容器的体积为
     
    L．
    （3）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4mol A和2mol B，反应达平衡时C的体积分数仍是0.4，压强为101kPa．则该容器的体积为
     
    L．
    （4）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A 和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a＜
    n(A)
    n(B)
    ＜b，其中a为
     
    ，b为
     
    （填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究
     
    ；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （3）写出表中a 对应的实验目的
     
    ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．

    （4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A1050.150.15
    B1050.150.110
    C3050.150.15
    D3050.250.210
    （1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
     
    ．
    （2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较
     
    （填组号）．
    （3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I2为a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各题：
    ①实验中滴定管应选择
     
    （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择
     
    作为指示剂，滴定终点时的现象为
     

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
     

    A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
    B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
    C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
    D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装饰材料挥发出的
     
    、
     
     等有害物质可对室内空气造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
    （1）反应（ I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ．
    （2）如图1所示，反应（1）在石英真空管中进行．先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉未和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
    T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图2所示．写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

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