练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A1050.150.15
    B1050.150.110
    C3050.150.15
    D3050.250.210
    （1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
     
    ．
    （2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较
     
    （填组号）．
    （3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I2为a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各题：
    ①实验中滴定管应选择
     
    （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择
     
    作为指示剂，滴定终点时的现象为
     

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
     

    A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
    B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
    C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
    D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
     
    ．
    考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：（1）由于二氧化硫在溶液中溶解，测定二氧化硫的量不准确
    （2）若要探究温度对反应速率的影响，需要使各组分相同；
    （3）①碘氧化腐蚀橡胶；淀粉遇碘变蓝；
    ②根据c=
    n(硫代硫酸钠)
    V
    =
    2n(I2)
    V
    判断产生误差的原因；
    ③求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度=量
    硫代硫酸钠质量
    样品质量
    ×100%．
    解答： 解：（1）由于二氧化硫在溶液中溶解度较大，部分二氧化硫溶解，测定二氧化硫的量不准确，故答案为：由于二氧化硫在溶液中溶解，测定二氧化硫的量不准确；
    （2）若要探究温度对反应速率的影响，需要Na2S2O3溶液、稀H2SO4浓度相同，A、C的浓度相同，故答案为：AC；
    （3）①碘氧化腐蚀橡胶，需要选取酸式滴定管；滴定完成后，碘会有剩余，可利用淀粉溶液来检验碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，
    故答案为：酸式；淀粉；淀粉变蓝；
    ②根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 知n（Na2S2O3）=2n（I2），再由c=
    n(硫代硫酸钠)
    V
    ，
    A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，使得滴定的碘水体积变大，硫代硫酸钠的含量偏大，故选；
    B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，使得碘水体积偏小，硫代硫酸钠的含量偏小，故不选；
    C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出，使得碘水体积偏小，硫代硫酸钠的含量偏小，故不选；
    D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液，使得滴定的碘水体积变大，硫代硫酸钠的含量偏大，故选；
    故答案为：AD；
    ③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n（I2）=2amol/L×b×10-3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，知被滴定的硫代硫酸钠质量为
    VmL
    250mL
    ×Wg    ，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
    2amol/L×b×10-3L
    VmL
    250mL
    ×Wg
    ×100%    ，
    故答案为：
    2amol/L×b×10-3L
    VmL
    250mL
    ×Wg
    ×100%    ．
    点评：本题考查了温度对化学反应速率的影响和物质百分含量的探究，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B、Y可以是蔗糖溶液
    C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D、将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球--珍惜资源、持续发展”．下列活动或行为不符合这一主题的是（　　）
    A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术
    B、采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系
    C、大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
    D、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故．四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害．
    （1）2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？
    （2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：
     
    NH4++
     
    O2 -
     
    NO3-+
     
    H++
     
    H2O然后，加入甲醇与NO3-生成N2：
     
    NO3-+5CH3OH-
     
    N2+
     
    CO2+
     
    H2O+
     
    OH-．试配平以上两方程式．
    （3）5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致．我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题．现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、2：1D、1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）
    A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
    B、将干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
    C、取少量样品，加入稀硝酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    D、取少量样品，加入稀硫酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为
     
    ；平衡时SO2转化率为
     
    ．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
     
    ．
    A．容器内压强不再发生变化                    
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化            
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
     
    ．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂
    D．降低温度                
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为
     
    ；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
     
    mol．
    （2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
     
    移动，恒温恒压下通入氩气平衡
     
    移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
    （3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
     
    、
     
    ．
    ②该温度下此反应的平衡常数是
     
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：
     
     （用文字表达）．
    （4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
    c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案