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    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为
     
    ；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
     
    mol．
    （2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
     
    移动，恒温恒压下通入氩气平衡
     
    移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
    （3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
     
    、
     
    ．
    ②该温度下此反应的平衡常数是
     
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：
     
     （用文字表达）．
    （4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
    c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据到达平衡时生成1.2molSO3，计算出消耗的二氧化硫的物质的量，再计算出二氧化硫的转化率；由于恒压条件下，两个反应为等效平衡；
    （2）向平衡体系中通入氩气，根据浓度变化来分析平衡移动；
    （3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
    ②根据可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数表达式及图中数据计算出平衡常数；
    ③由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
    （4）计算出该温度下的浓度商，然后与平衡常数比较，再判断反应方向．
    解答： 解：（1）根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
                     2mol           2mol
                   1.2mol          1.2mol
    消耗的二氧化硫物质的量为：1.2mol，二氧化硫的转化率为：
    1.2mol
    2mol
    ×100%=60%；
    由于反应在反应在恒温、恒压下进行，所以两个反应为等效平衡，二氧化硫的转化率相同，所以再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为3.6mol，
    故答案为：60%；3.6；
    （2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度都没有变化，故平衡不移动；恒温恒压下通入氩气，虽然压强没有变化，但反应物和生成物的浓度都变小，相当于减压，平衡向着气体体积增大的方向移动；
    故答案：不；逆反应；
    （3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
    故答案为：15-20、25-30；
    ②由图示可知，达到平衡时，二氧化硫物质的量为0.16mol，氧气物质的量为0.08mol，三氧化硫物质的量为0.04mol，
    所以c（SO2）=
    0.16mol
    8L
    =0.02mol/L，c（O2）=
    0.08mol
    8L
    =0.01mol/L，c（SO3）=
    0.04mol
    8L
    =0.005mol/L，
    反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.0052
    0.02 2×0.01
    =
    25
    4
    =6.25，
    故答案为：6.25；
    ③由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，
    故答案为：增大了氧气的浓度；
    （4）浓度商为：
    (2.00) 2
    (0.06)2×(0.4)
    =2777.8＞K=532.4，所以平衡向着逆向移动，故答案为：向逆反应方向进行．
    点评：本题考查平衡常数、平衡移动、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A1050.150.15
    B1050.150.110
    C3050.150.15
    D3050.250.210
    （1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
     
    ．
    （2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较
     
    （填组号）．
    （3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I2为a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各题：
    ①实验中滴定管应选择
     
    （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择
     
    作为指示剂，滴定终点时的现象为
     

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
     

    A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
    B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
    C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
    D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气．反应的化学方程式如下：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
     NaCl+N2↑+2H2O，则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（　　）
    A、H2
    B、O2
    C、Cl2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
    （1）反应（ I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ．
    （2）如图1所示，反应（1）在石英真空管中进行．先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉未和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
    T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图2所示．写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
    A、前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?s）
    B、在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
    C、在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
    D、平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-
    B、加入盐酸产生白色沉淀的溶液一定是硝酸银溶液
    C、二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸
    D、氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两处明显的错误是：
    ①
     
    ；②
     
    ；
    （2）A仪器的名称是
     
    ，B仪器的名称是
     
    ；
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
     
    ，
    其作用是
     
    ．
    （4）教材中将装置图中的A仪器换成圆底烧瓶，且没有使用温度计，为什么制取蒸馏水时可以不使用温度计？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加Ba（NO3）2生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B滴加浓盐酸溶液产生无色无味气体，该气体通入到澄清石灰水中，变浑浊原溶液中有CO32-
    C滴加氯水和CCl4，震荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D通入过量二氧化碳气体产生白色胶状沉淀原溶液中有AlO2-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（　　）
    A、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
    B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
    C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
    D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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