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    在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
    A、前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?s）
    B、在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
    C、在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
    D、平衡时，N2O4的转化率为40%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度；
    依据化学平衡三段式列式计算，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，列式计算
                 N2O4═2NO2，
    起始量（mol） 0.5     0
    变化量（mol） x       2x
    平衡量（mol）0.5-x    2x
    0.5-x+2x=0.5×1.6
    x=0.3mol．
    解答： 解：2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度；
    反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，则
                 N2O4═2NO2，
    起始量（mol） 0.5     0
    变化量（mol） x       2x
    平衡量（mol）0.5-x    2x
    0.5-x+2x=0.5×1.6
    x=0.3mol，
    A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4表示的平均反应速度为
    0.01mol/L
    2s
    =0.005mol/（L．s），故A错误；
    B、N2O4═2NO2，
    起始量（mol） 0.5     0
    变化量（mol） 0.05     0.1
    平衡量（mol） 0.45    0.1
    压强关系2s时体系内的压强：开始压强=0.55：0.5=1.1：1，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B正确；
    C、在平衡时体系内含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
    D、平衡时，N2O4的转化率=
    0.3mol
    0.5mol
    ×100%=60%，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、2：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应适用于实验室制备氧气的是（　　）
    ①高锰酸钾热分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸铵热分解  2NH4NO3
      △  
    .
     
    2N2↑+O2↑+4H2O；③过氧化钠与水反应  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮热分解  2NO2
      △  
    .
     
    2NO+O2．
    A、①B、①和②
    C、①和③D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）
    A、反应①的逆反应是放热反应
    B、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10
    C、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
    5
    11
    D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、反应达到平衡时，y的转化率为75%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
    D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为
     
    ；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
     
    mol．
    （2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
     
    移动，恒温恒压下通入氩气平衡
     
    移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
    （3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
     
    、
     
    ．
    ②该温度下此反应的平衡常数是
     
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：
     
     （用文字表达）．
    （4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
    c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2） 表示的反应速率为
     
    （保留小数点后二位数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH．
    ①正极的电极反应式为
     
    ；
    ②当电路中有1mol e-流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Wg含有Fe2O3?xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（　　）
    A、0.05 mol?L-1
    B、0.1 mol?L-1
    C、0.15 mol?L-1
    D、0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题．
       族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA
    2CNOF
    3NaAlSClAr
    （1）最活泼的金属是
     
    ；
    （2）单质的化学性质最不活泼的元素是
     
    ；
    （3）有机化合物中肯定含有的元素是
     
    ；
    （4）常温下会被浓HNO3钝化的金属是
     
    ；
    （5）F的原子结构示意图为
     
    ；
    （6）O与S中，原子半径较大的是
     
    ；
    （7）H2CO3和HNO3中，酸性较弱的是
     
    ；
    （8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
     
    （填“HCl”或“HClO”）；
    （9）将O2通入氢硫酸中，能发生如下反应：O2+2H2S═2H2O+2S↓，请你判断O2和S中，氧化性较强的是
     
    ．

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