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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-
    B、加入盐酸产生白色沉淀的溶液一定是硝酸银溶液
    C、二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸
    D、氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
    考点：常见阴离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、碘单质易溶于有机溶剂；
    B、银离子和氯离子反应产生氯化银白色沉淀；
    C、二氧化硅是酸性氧化物，不能够与水直接反应；
    D、氢氟酸属于弱电解质，氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃．
    解答： 解：A、因碘单质易溶于有机溶剂，则如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I2，故A错误；
    B、银离子和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，证明溶液中含有银离子，不一定是硝酸银，故B错误；
    C、二氧化硅是酸性氧化物，不能够与水直接反应生成硅酸，故C错误；
    D、氢氟酸为弱电解质，在溶液中部分电离，属于弱酸，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以能够腐蚀玻璃，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查硫酸根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，注意氢氟酸的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）
    A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
    B、将干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
    C、取少量样品，加入稀硝酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    D、取少量样品，加入稀硫酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①酸雨是指pH
     
    5.6（填＜、＞、=）的降水，主要是人为排放的
     
    和
     
    等酸性气体转化而成的．汽车排放的尾气中含有CO和NO等污染性气体，通过Pd做催化剂可以将两种有害气体转化成无污染性气体，其反应方程式
     
    ．
    ②“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主    食米  饭
    副    食红烧鱼
    饮    品豆  浆
    你的补充？
    上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
     
    （选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是
     
    ，其所含元素种类有
     
    （写四种主要元素）；豆浆所属的分散系为
     
    （选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是
     
    ．
    ③（1）钢铁是常用的建筑材料钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生
     
    腐蚀，其负极电极反应为
     
    ．
    （2）铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是
     
    ；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置
    说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
    （1）若A可以灭火，则A物质是
     
    ，D物质是
     
    ，II的作用是
     
    ，E物质是
     
    ，Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
     
    ，B物质是
     
    ．Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为
     
    ；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
     
    mol．
    （2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
     
    移动，恒温恒压下通入氩气平衡
     
    移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
    （3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
     
    、
     
    ．
    ②该温度下此反应的平衡常数是
     
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：
     
     （用文字表达）．
    （4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
    c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题．
    成分质量（g）摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖68.4342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：
     
    ．
    （3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是
     
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．移液时，液体不小心从外壁流出
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应：H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0在一密闭体系中达到化学平衡．
    （1）请写出该反应的平衡常数表达式K=
     

    （2）改变下列条件时，平衡向正向移动的是
     

    A 保持压强不变，升高温度
    B 保持温度不变，通入氢气
    C 保持温度不变，缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
    石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将a1 mL、b1 mol?L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol?L-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）
    A、如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH=7
    B、如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    C、如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、如果a1=a2，且混合溶液的pH＞7，则b1＜b2

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