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    实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置
    说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
    （1）若A可以灭火，则A物质是
     
    ，D物质是
     
    ，II的作用是
     
    ，E物质是
     
    ，Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
     
    ，B物质是
     
    ．Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：常见气体制备原理及装置选择,气体的净化和干燥
    专题：实验题
    分析：（1）常用于灭火的气体为二氧化碳，实验室中一般使用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳；氯化氢具有挥发性，必须将二氧化碳中的氯化氢利用饱和碳酸氢钠除去；然后用浓硫酸干燥二氧化碳，据此进行解答；
    （2）淡黄色粉末为过氧化钠，B中液体为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后使用浓硫酸干燥即可．
    解答： 解：（1）若A可以灭火，则A为CO2，通常使用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，应该使用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的杂质HCl，然后使用浓H2SO4干燥，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    故答案为：CO2；饱和NaHCO3溶液；除HCl；浓H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    ②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    故答案为：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题考查了常见气体的制备原理，题目难度不大，注意掌握常见的气体制备方法及装置选择方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究
     
    ；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （3）写出表中a 对应的实验目的
     
    ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．

    （4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（　　）
    A、购物时自带环保购物袋或竹篮
    B、大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等
    C、出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车
    D、随意丢弃废旧电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    ①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
    ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    ③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
    ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
    ⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
    ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
    ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法．
    A、①②⑥B、④⑤
    C、③④⑦D、③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
    （1）反应（ I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ．
    （2）如图1所示，反应（1）在石英真空管中进行．先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉未和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
    T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图2所示．写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-
    B、加入盐酸产生白色沉淀的溶液一定是硝酸银溶液
    C、二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸
    D、氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2的16倍）充满一盛有足量Na2O2的  密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 （　　）
    A、存在0.5 mol的CO
    B、存在0.125 mol的O2
    C、存在0.25 mol的Na2CO3
    D、存在1.25 mol的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）
    A、A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
    B、C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
    C、AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
    D、ED4分子中各原子均达8电子结构

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