Question

写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：依次发生反应：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca （OH）₂，2Cl₂+2Ca （OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，可知存在关系式：2 CaCO₃～Ca（ClO）₂+CaCl₂计算需要碳酸钙的质量．

解答： 解：石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉转化中依次发生化学方程式：①CaCO₃  

高温  .

CaO+CO₂↑，②CaO+H₂O═Ca （OH）₂，③2Cl₂+2Ca （OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
假设需要石灰石的质量为mg，则：
2 CaCO₃～Ca（ClO）₂+CaCl₂
200          254
mg×（1-4%）  635g
200：254=mg×（1-4%）：635g
解得m=520.8
答：依次发生反应：CaCO₃  

高温  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca （OH）₂，2Cl₂+2Ca （OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；需要含杂质4%的石灰石520.8g．

点评：本题考查化学方程式书写、多步反应有关计算，难度中等，注意多步反应利用关系式计算．